Molaritätsrechner | In Maulwürfe Umwandeln! (2024)

Auch wenn Sie an Ihrem Schreibtisch sitzen, werden Sie viele Dinge um sich herum sehen. Viele dieser Materialien können rein sein, sind es aber nicht. Es sind Mischungen.

Mischungen bestehen aus einer Vielzahl von Verbindungen. Es gibt Zeiten, in denen die Anzahl der Elemente hoch oder niedrig sein kann. Aber solange es mehr als 1 Element in einem Objekt gibt, ist es eine Mischung. Sie können Orangensaft mit Tee, Kaffee oder Reinigungsmitteln in der Toilette mischen.

Mischungen sind nicht auf Flüssigkeiten beschränkt. Feststoffe oder Gase können auch in Mischungen verwendet werden. Sogar biologische Organismen enthalten komplexe Mischungen von Molekülen, Ionen und Gasen, die in Wasser gelöst wurden.

Es gibt zwei Arten.

Inhalt ist ein sehr wichtiger Parameter für jeden, der mit chemischen Reaktionen oder mit chemischen Stoffen arbeitet. Es misst, wie viel von der Substanz in einem bestimmten Volumen gelöst ist.

Chemiker verwenden viele verschiedene Einheiten zur Beschreibung der Konzentration. Die gebräuchlichste Methode zum Ausdrücken der Konzentration ist die Molarität. Die Moleinheit von Reaktanten ermöglicht es, sie für chemische Reaktionen in ganzen Zahlen zu schreiben. Dies erleichtert das Arbeiten mit ihren Beträgen. Beginnen wir mit einem genaueren Blick auf Muttermale, damit wir zur Molarität übergehen können.

Die Mol-SI-Einheit wird verwendet, um die Stoffmenge zu messen. Die aktuelle Definition basiert auf Kohlenstoff-12 und wurde 1971 angenommen. Sie lautet:

„Der Mol bezeichnet die Stoffmenge in einem System, das so viele Elementarelemente enthält, wie 0,012 kg Kohlenstoff-12-Atome enthalten. Das Symbol dafür ist „mol“. Der Mol kann nur in den angegebenen Elementareinheiten verwendet werden. Sie können Atome und Moleküle, Ionen oder Elektronen sein.“

Es ist klar, dass das Molgewicht von Kohlenstoff-12 gleich 12 Gramm pro Mol ist. M(12C), = 12 g/mol. Um den Stoff identifizieren zu können, der für eine bestimmte Anwendung verwendet wird (z. B. die Menge an Kohlendioxid (CO2)), muss das Wort „Stoff“ in der Definition durch seinen Namen ersetzt werden. Es ist wichtig, in jedem Fall die betroffene Entität anzugeben (wie im zweiten Absatz der Beschreibung des Maulwurfs angegeben). Dies kann durch Angabe der empirischen chemischen Formel erreicht werden.

Die Definition des Maulwurfs gemäß den neuesten Konventionen (gültig ab 20. Mai 2019) lautet, dass sich ein Maulwurf auf die Anzahl chemischer Substanzen bezieht, die 6,2214076 x 10^23 Teile enthalten, wie Atome und Moleküle. Diese Zahl ist durch die Avogadro-Konstante bekannt. Es wird durch NA (oder L) dargestellt. Mit der Avogadro-Zahl können Sie das Gewicht von Substanzen und die theoretische Ausbeute chemischer Reaktionen einfach berechnen. Maulwürfe sind eine Möglichkeit, das Gewicht schnell aus einem Periodensystem abzulesen.

Mit der Beziehung n (X) = N (X) / NA können wir die Anzahl N der Einheiten X in einer bestimmten Probe – N(X) und die Mole von X – n (X) verknüpfen. N(X), hat die SI-Einheiten Mol.

Um sicherzustellen, dass Sie nicht mit ähnlichen chemischen Begriffen verwechselt werden, bezieht sich Molarität auf genau dasselbe wie eine molare Konzentration (M). Die Molarität beschreibt die Konzentration der Lösung. Es ist definiert als die Anzahl der Mole einer Substanz oder eines gelösten Stoffs, die in einem Liter Lösung gelöst sind (nicht pro Liter Lösungsmittel).

Konzentration = Molzahl / Volumen

Sie können die Molarität in einer Lösung finden, indem Sie die folgende Gleichung verwenden:

Molarität = Konzentration / Molmasse

Die Lösungskonzentration gibt die Masse der Lösung an, ausgedrückt in Einheiten der Dichte. (Normalerweise g/l oder mg/ml).

Die Molmasse repräsentiert die Masse von einem Mol (oder mehr) des gelösten Stoffs. Sie wird in Gramm/Mol ausgedrückt. Es ist eine konstante Eigenschaft, die jeder Stoff hat – zum Beispiel beträgt das Molgewicht von Wasser 18 g/mol.

Sie können den Rechner verwenden, um die Masse und Konzentration jeder Substanz zu ermitteln, die Ihrer Lösung hinzugefügt werden soll.

Masse / Volumen = Konzentration = Molarität * Molmasse

Das Gewicht gibt die Masse des Stoffes (Substanz) an, gemessen in Gramm. Das Volumen steht für das Gesamtvolumen der Lösung in Litern.

Mol/ccm ist die Einheit des molaren Inhalts. Sie sind mol/dm3 oder (ausgesprochen "molar"). Manchmal kann die molare Konzentration gelöster Stoffe mit eckigen Klammern um die chemische Formel herum abgekürzt werden. Beispielsweise kann die Hydroxidanionenkonzentration in [OH-] geschrieben werden. Es gibt viele verschiedene Einheiten von molaren Lösungen. Mol pro Liter (mol/l). Denken Sie daran, dass ein Kubikmeter einem Liter entspricht, also sind diese Zahlen die gleichen numerischen Werte.

In der Vergangenheit gaben Chemiker Konzentrationen in Form von gelöstem Stoff/Volumen an. Mole hat die traditionellere Art der Angabe der Menge chemischer Substanzen ersetzt.

Molalität wird manchmal mit Molarität verwechselt. Molalität kann mit einem kleinen m und Molarität mit einem großen M geschrieben werden. Die Unterschiede zwischen diesen beiden werden unten in einem Absatz erklärt.

Werfen wir einen Blick auf die Unterschiede zwischen diesen beiden chemischen Konzepten. Molekularität und Molalität. Wir hoffen, dass Sie nach dem Lesen dieses Absatzes keine Zweifel haben.

Beide Begriffe werden austauschbar verwendet, um die Konzentration der Lösung anzugeben, aber es gibt einen wichtigen Unterschied. Die Molekularität gibt die Stoffmenge pro Volumeneinheit an, während sich die Molalität auf die Stoffmenge pro Gewichtseinheit des Lösungsmittels bezieht. Molalität ist einfach die Anzahl der Mole (gelöstes Material) pro Kilogramm Lösungsmittel, in dem das Lösungsmittel gelöst ist.

Es ist möglich, Molalität von Molarität umzuwandeln und umgekehrt. Die folgende Formel kann verwendet werden, um diese Verschiebung zu berechnen:

Molarität = (Molalität * Massendichte der Lösung) / (1 + (Molalität * Molmasse des gelösten Stoffes))

Das Molvolumen gibt an, wie viel ein Mol einer Substanz bei bestimmten Temperaturen und Drücken aufnimmt. Sie wird bestimmt, indem die Molmassen der Substanz durch ihre Dichte bei dieser Temperatur/diesem Druck dividiert werden.

Modularität ist nicht dasselbe wie Konzentration. Sie sind jedoch sehr vergleichbar. Die Konzentration ist das Maß dafür, wie viele Mol sich eine Substanz in einem bestimmten Flüssigkeitsvolumen lösen kann. Sie kann auch Volumeneinheiten genannt werden. Molarität kann als Mol/Liter beschrieben werden.

Wasser ist 55,5 M. 1 Liter Wasser wiegt 1000 g. Da die Molarität die Anzahl der Mole pro Liter misst, wird dasselbe getan, um die Molarität zu finden. 1000 / 18,02 = 55,55 M.

Das hilfreiche Maß der MOLARITÄT wird verwendet, um die Konzentration zu diskutieren. Konzentration kann in vielen Größen auftreten. Von einem Nanogramm pro Liter bis zu einer Tonne/Gallone, so dass es einfacher ist, eine etablierte Metrik zu haben, mit der Sie die Konzentrationen schnell vergleichen können. Dies ist die Molarität oder M, was Mol pro Milliliter ist.